Door Jesaja David Bijgewerkt op 24 maart 2022

Visage/Stockbyte/Getty Images

Elektriciteit en geleidbaarheid

Om te begrijpen waarom zout water elektriciteit geleidt, moeten we eerst elektriciteit definiëren. Elektriciteit is de stroom van geladen deeltjes – voornamelijk elektronen – door een medium. In metalen zoals koper bewegen elektronen vrij en voeren ze rechtstreeks stroom. In elektrolyten zoals zout water wordt stroom getransporteerd door ionen.

Comstock-afbeeldingen/Comstock/Getty-afbeeldingen

Zout oplossen in water

Zuiver water is een slechte geleider; er kan slechts een minuscule hoeveelheid stroom doorheen. Wanneer natriumchloride (NaCl) oplost in water, dissociëren de moleculen in natrium- (Na⁺) en chloride- (Cl⁻) ionen. Het Na⁺-ion, dat een elektron heeft verloren, heeft een positieve lading, terwijl het Cl⁻-ion, dat een elektron heeft gewonnen, een negatieve lading draagt.

Thinkstock/Comstock/Getty Images

Een stroom genereren in zout water

Door een elektrische bron toe te passen, ontstaan er twee aansluitingen:een negatieve (kathode) en een positieve (anode). Opposite charges attract, so Na⁺ ions are drawn toward the cathode and Cl⁻ ions toward the anode. Deze ionen pendelen elektronen tussen de aansluitingen en vormen een continu geleidend pad waardoor een meetbare stroom kan stromen.

Digitale visie./Digitale visie/Getty Images