* Grote atoommaat: Metalen van groep 1 hebben de grootste atoomstralen in hun respectieve periodes. Dit betekent dat hun valentie -elektronen verder weg zijn van de kern en minder elektrostatische aantrekkingskracht ervaren.

* Slechts één valentie -elektron: Groep 1 metalen hebben een enkel valentie -elektron. Dit elektron wordt losjes vastgehouden en gemakkelijk verloren, waardoor de metalen zeer reactieve en goede geleiders van elektriciteit worden.

* Afschermingseffect: De binnenste kernelektronen beschermen het valentie -elektron tegen de positieve lading van de kern. Dit afschermingseffect vermindert de aantrekkingskracht tussen de kern en het valentie -elektron.

gevolgen van zwakke aantrekkingskracht:

* Lage ionisatie -energieën: Metalen van groep 1 hebben de laagste ionisatie -energieën tussen alle elementen. Dit betekent dat er weinig energie voor nodig is om hun valentie -elektron te verwijderen.

* Hoge reactiviteit: De neiging om gemakkelijk hun valentie -elektron te verliezen, maakt groep 1 metalen zeer reactief, vooral met water.

* Metallic binding: De zwakke aantrekkingskracht tussen de kern- en valentie -elektronen zorgt voor delocalisatie van elektronen in het metaal, wat leidt tot sterke metalen binding.

Samenvattend resulteert de combinatie van grote atoomgrootte, een enkele valentie -elektron en afschermingseffecten in een zeer zwakke aantrekkingskracht tussen groep 1 metalen en hun valentie -elektronen.