Door William Hirsch
Bijgewerkt op 24 maart 2022

In de scheikunde vertegenwoordigt een mol een specifieke hoeveelheid stof die overeenkomt met de atoommassa in grammen. Eén mol aluminium (atoommassa ≈26,98 g) bevat bijvoorbeeld 6,022 x 10²³ atomen, bekend als het getal van Avogadro. Molariteit (M) is de concentratie van een oplossing, uitgedrukt in mol opgeloste stof per liter oplossing.

Stap1:Moedervlekken →Molariteit

Om de molariteit te vinden, deelt u het aantal mol door het volume in liters.

Example: 10.0 mol in 5.0 L  →  10.0 mol ÷ 5.0 L = 2.0 M

Stap2:Molariteit →Mollen

Om het aantal mol te bepalen, vermenigvuldigt u de molariteit met het volume in liters.

Example: 3.0 M in 2.0 L  →  3.0 mol/L × 2.0 L = 6.0 mol

Stap3:Mollen→Volume

Om het volume van een oplossing te berekenen, deelt u het aantal mol door de molariteit.

Example: 6.0 mol at 3.0 M  →  6.0 mol ÷ 3.0 mol/L = 2.0 L

Deze eenvoudige relaties maken snelle conversies in laboratoriumberekeningen en theoretisch werk mogelijk.