1. Begrijp het concept

* Vriespuntdaling: Wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof (zoals benzeen) wordt opgelost in een oplosmiddel (zoals chloroform), neemt het vriespunt van de oplossing af in vergelijking met het zuivere oplosmiddel.

* Vriespuntdepressievergelijking: ΔT_f =K_f * m

* ΔT_f =Verandering in vriespunt

* K_f =Cryoscopische constante van het oplosmiddel (voor chloroform, K_f =4,68 °C/m)

* m =Molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel)

2. Bereken de molaliteit (m)

* Molen benzeen:

* Molaire massa van benzeen (C₆ H₆ ) =78,11 g/mol

* Mol benzeen =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol

* Massa van chloroform in kg:

* 120 gram =0,120 kg

* Molaliteit:

* m =(0,0320 mol) / (0,120 kg) =0,267 mol/kg

3. Bereken de verandering in het vriespunt (ΔT_f )

* ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Bepaal het vriespunt van de oplossing

* Vriespunt van zuivere chloroform: -63,5 °C

* Vriespunt van de oplossing: -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Daarom is het vriespunt van de oplossing die 2,50 g benzeen in 120 g chloroform bevat, -64,75 °C.