De concepten begrijpen

* Vriespuntdaling: Wanneer een opgeloste stof (zoals NiSO₄) wordt opgelost in een oplosmiddel (zoals water), is het vriespunt van de oplossing lager dan het vriespunt van het zuivere oplosmiddel. Dit wordt vriespuntsverlaging genoemd.

* Molaliteit: Molaliteit (m) is een maatstaf voor de concentratie, gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

* Vriespuntdalingconstante: De vriespuntdalingsconstante (Kf) is een specifieke eigenschap van het oplosmiddel. Voor water geldt Kf =1,86 °C/m.

Stappen om het vriespunt te berekenen

1. Bereken de molaliteit van de oplossing:

* Molen NiSO₄:

* Molaire massa NiSO₄ =58,69 g/mol (Ni) + 32,07 g/mol (S) + 4 * 16,00 g/mol (O) =154,76 g/mol

* Mol NiSO₄ =21,6 g / 154,76 g/mol =0,139 mol

* Kilogram water:

* 1,00 x 10² g H₂O =0,100 kg H₂O

* Molaliteit (m):

* m =0,139 mol / 0,100 kg =1,39 m

2. Bereken de vriespuntsdaling (ΔTf):

* ΔTf =Kf * m

* ΔTf =1,86 °C/m * 1,39 m =2,59 °C

3. Bereken het vriespunt van de oplossing:

* Vriespunt van zuiver water =0 °C

* Vriespunt van de oplossing =0 °C - 2,59 °C =-2,59 °C

Daarom is het vriespunt van deze oplossing ongeveer -2,59 °C.