Dit is waarom:

* atomaire structuur van stikstof: Stikstof heeft 7 elektronen. De elektronische configuratie is 1S² 2S² 2P³.

* valentie -elektronen: Valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal, die betrokken zijn bij binding. De valentie -elektronen van stikstof bevinden zich in de 2e schaal (2s² 2p³), waardoor een totaal van 5 is.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van 8 valentie -elektronen (octetregel) te bereiken, vergelijkbaar met een edelgas.

* de behoeften van stikstof: Stikstof heeft nog 3 elektronen nodig om zijn octet te voltooien. Het kan dit bereiken door covalente bindingen te vormen met andere atomen, elektronen te delen.