De basis

* atomen: Atomen zijn de fundamentele bouwstenen van materie. Ze bestaan ​​uit een positief geladen kern (bevattende protonen en neutronen) omringd door negatief geladen elektronen.

* ionen: Ionen zijn atomen die elektronen hebben gewonnen of verloren, waardoor ze een netto positieve of negatieve lading hebben.

* anionen: Anionen zijn negatief geladen ionen. Ze hebben elektronen gekregen.

* Monatomische anionen: Dit zijn anionen gevormd uit een enkel atoom.

Vorming van monatomische anionen

1. Elektronenversterking: Een neutraal atoom wordt een anion door een of meer elektronen te winnen. Dit gebeurt wanneer het atoom een ​​sterke neiging heeft om elektronen te krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

2. proton-elektronenbalans: In een neutraal atoom is het aantal protonen (positieve lading) gelijk aan het aantal elektronen (negatieve lading). Wanneer een atoom elektronen krijgt, wordt de balans verstoord. Het atoom heeft nu meer elektronen dan protonen, wat resulteert in een netto negatieve lading.

Voorbeeld:chloride-ion (Cl-)

* Neutraal chloor atoom: Een chlooratoom heeft 17 protonen en 17 elektronen.

* vorming van chloride -ionen: Chloor krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in zijn buitenste schaal te bereiken.

* resultaat: Het chloride -ion (Cl-) heeft nu 17 protonen en 18 elektronen, waardoor het een netto negatieve lading van -1 heeft.

Key Points

* Elektronenaffiniteit: De neiging van een atoom om elektronen te winnen wordt elektronenaffiniteit genoemd. Elementen met hoge elektronenaffiniteit vormen eerder anionen.

* octetregel: Veel atomen streven ernaar om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal. Dit drijft vaak de vorming van anionen aan.

Samenvattend

Monatomische anionen vormen zich wanneer een neutraal atoom een ​​of meer elektronen krijgt, waardoor een onbalans ontstaat tussen het aantal protonen en elektronen, wat resulteert in een netto negatieve lading. Dit proces wordt aangedreven door de wens van het atoom om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.