* volatiliteit verwijst naar de neiging van een vloeistof om gemakkelijk te verdampen. Dit betekent dat de moleculen in de vloeistof gemakkelijk worden overwonnen door thermische energie en ontsnappen in de gasfase.

* intermoleculaire krachten zijn de aantrekkelijke krachten tussen moleculen. Sterke intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, waardoor het moeilijker is voor moleculen om te ontsnappen in de gasfase.

Daarom hebben zeer vluchtige vloeistoffen zwakke intermoleculaire krachten . Deze kunnen zijn:

* London Dispersion Forces (LDF): Dit zijn het zwakste type intermoleculaire kracht en zijn aanwezig in alle moleculen. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

* Dipole-dipole interacties: Deze treden op tussen polaire moleculen met permanente dipolen. Deze krachten zijn sterker dan LDF maar nog steeds relatief zwak.

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat optreedt wanneer waterstof wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor). Het is het sterkste type intermoleculaire kracht, maar nog steeds relatief zwak in vergelijking met de covalente bindingen in moleculen.

Voorbeelden van zeer vluchtige vloeistoffen met zwakke intermoleculaire krachten:

* Diethylether: Voornamelijk LDF

* aceton: LDF- en dipool-dipool interacties

* methanol: LDF, dipool-dipool interacties en waterstofbinding (maar nog steeds zwak genoeg voor hoge volatiliteit)

Belangrijke opmerking: Zelfs vloeistoffen met waterstofbinding kunnen zeer vluchtig zijn als de waterstofbinding zwak is of het molecuul klein is. Methanol heeft bijvoorbeeld waterstofbinding, maar is nog steeds vluchtiger dan water omdat de waterstofbinding in methanol zwakker is en het molecuul kleiner is.