1. De ijzeren nagel wordt bedekt met koper:

* IJzer is reactiever dan koper. Dit betekent dat ijzeratomen koperionen uit de oplossing kunnen verplaatsen.

* IJzeratomen verliezen elektronen en worden ijzer (II) ionen (Fe²⁺). Deze ionen lossen vervolgens op in de oplossing.

* Koperionen (Cu²⁺) van de oplossing komen elektronen op en worden koperatomen, die op het oppervlak van de ijzeren nagel afzetten.

2. De blauwe kleur van de kopersulfaatoplossing vervaagt:

* Kopersulfaatoplossing is blauw vanwege de aanwezigheid van koper (II) ionen (Cu²⁺).

* Terwijl koperionen in de reactie worden geconsumeerd, vervaagt de blauwe kleur geleidelijk.

3. De oplossing kan groenachtig worden:

* IJzer (II) ionen (Fe²⁺) opgelost in de oplossing kunnen reageren met sulfaationen (SO₄²⁻) om ijzer (II) sulfaat te vormen, dat een groenachtige kleur heeft.

De algehele chemische reactie kan worden weergegeven als:

Fe (s) + CUSO₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

Samenvattend:

* IJzer verplaatst koper uit de oplossing en bedekt de nagel met koper.

* De blauwe kleur van de kopersulfaatoplossing vervaagt.

* De oplossing kan groenachtig worden vanwege de vorming van ijzer (II) sulfaat.

Deze reactie is een voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie , waar een meer reactief metaal een minder reactief metaal uit zijn verbinding verplaatst.