1. Identificeer de elementen

* Silicium (SI) bevindt zich in groep 14 (IVA) van het periodiek systeem.

* Zuurstof (O) bevindt zich in groep 16 (via) van de periodiek systeem.

2. Bepaal het aantal valentie -elektronen

* Silicium heeft 4 valentie -elektronen (het is in groep 14).

* Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen (het is in groep 16).

3. Bepaal het gewenste aantal obligaties

* Silicium moet 4 bindingen vormen om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in zijn buitenste schaal).

* Zuurstof moet 2 bindingen vormen om een ​​stabiel octet te bereiken.

4. Zoek de eenvoudigste ratio

* Om aan de bindingsvereisten te voldoen, kan één siliciumatoom binden met twee zuurstofatomen. Dit wordt weergegeven door de formule Sio₂ .

5. Schrijf de formule

* De formule van de covalente verbinding wordt geschreven met het element dat eerst minder elektronegatief is (in dit geval silicium), gevolgd door het element dat meer elektronegatief is (zuurstof). De subscripts geven het aantal atomen van elk element in het molecuul aan.

Sleutelpunten:

* Covalente verbindingen: Atomen delen elektronen om stabiliteit te bereiken.

* elektronegativiteit: Een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Het meer elektronegatief atoom wordt meestal als laatste in de formule geschreven.

* octetregel: De meeste atomen streven ernaar acht elektronen in hun buitenste schaal te hebben (behalve voor waterstof, die er twee zoekt).

Laten we eens kijken naar een ander voorbeeld:

koolstofdioxide (co₂)

* koolstof (Groep 14) heeft 4 valentie -elektronen.

* zuurstof (Groep 16) heeft 6 valentie -elektronen.

* Eén koolstofatoom kan dubbele bindingen vormen met twee zuurstofatomen, die voldoen aan de octetregel voor alle atomen.

Daarom is de formule voor koolstofdioxide co₂.