Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan zwavel. Dit betekent dat zuurstof een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Elektronen delen: Het verschil in elektronegativiteit is niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te veroorzaken (die een ionische binding zouden creëren). In plaats daarvan delen de zwavel- en zuurstofatomen elektronen om covalente bindingen te vormen.

Voorbeelden:

* zwaveldioxide (SO2): Er bestaan ​​twee covalente bindingen tussen elk zwavelatoom en elk zuurstofatoom.

* zwaveltrioxide (SO3): Er bestaan ​​drie covalente bindingen tussen elk zwavelatoom en elk zuurstofatoom.

Belangrijke opmerking: Hoewel de bindingen voornamelijk covalent zijn, hebben ze vanwege het verschil in elektronegativiteit vaak een mate van polariteit . Dit betekent dat de elektronen niet gelijk worden gedeeld, wat leidt tot een lichte negatieve lading op de zuurstofatomen en een lichte positieve lading op het zwavelatoom.