Hier is een uitsplitsing van de reacties:

* fluor (f): Extreem reactief reageert fluor met lucht om fluormonoxide (f₂o) te vormen en fluordioxide (f₂o₂) . Deze zijn onstabiel en ontbinden gemakkelijk.

* chloor (CL): Chloor reageert langzaam met lucht, maar in aanwezigheid van vocht vormt het hypochlorous zuur (HOCL) , wat een sterke oxidatiemiddel is.

* Bromine (Br): Bromine verdampt gemakkelijk en in aanwezigheid van lucht vormt het bromine monoxide (br₂o) . Deze reactie is echter traag en vereist specifieke omstandigheden.

* jodium (i): Jodium reageert zeer langzaam met lucht om jodiumoxiden te vormen , maar de reactie is te verwaarlozen onder normale omstandigheden.

Het is belangrijk op te merken dat deze reacties complex zijn en afhankelijk zijn van factoren zoals temperatuur, vochtigheid en de aanwezigheid van andere stoffen.

Hier is een extra punt:

Halogenen reageren ook met water in de lucht en vormen halogenide-ionen (x-) en hypoHalous Acals (Hox) . Dit proces is belangrijk, vooral voor chloor, omdat het bijdraagt ​​aan de vorming van chloorbleach en andere ontsmettingsverbindingen.

Samenvattend: Groep 7 -elementen reageren met lucht om oxiden te vormen, maar de reacties worden beïnvloed door verschillende factoren en het specifieke element.