* Elektronegativiteitsverschil: Koolstof en chloor hebben een significant verschil in elektronegativiteit (chloor is veel elektronegatief). Dit verschil kan duiden op ionische binding. Echter...

* de bindingsvoorkeur van koolstof: Carbon geeft de voorkeur aan covalente bindingen, het delen van elektronen in plaats van ze volledig over te dragen. Het heeft vier valentie -elektronen en heeft de neiging om vier covalente bindingen te vormen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* de bindingsvoorkeur van chloor: Chloor, hoewel zeer elektronegatief, geeft ook de voorkeur aan covalente bindingen. Het heeft nog een elektron nodig om zijn octet te voltooien.

Wat gebeurt er in plaats daarvan?

Koolstof en chloor reageren op vorm covalente verbindingen , specifiek koolstoftetrachloride (CCL4) . In deze verbinding deelt Carbon zijn vier valentie -elektronen met vier chlooratomen, wat vier sterke covalente bindingen vormt.