Het lijkt erop dat er misschien een misverstand is in de vraag. De termen "halogeenfamilie" en "inerte gassen" verwijzen naar twee verschillende groepen elementen op het periodiek systeem. Laten we duidelijk maken:

halogeenfamilie

* elementen: Fluor (F), chloor (CL), bromine (Br), jodium (i), astatine (AT)

* Locatie op periodieke tabel: Groep 17 (VIIA)

* eigenschappen: Zeer reactieve niet -metalen, hebben de neiging om één elektron te krijgen om negatief geladen ionen (anionen) te vormen, zouzouten met metalen vormen.

inerte gassen (edelgassen)

* elementen: Helium (HE), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN)

* Locatie op periodieke tabel: Groep 18 (VIIIA)

* eigenschappen: Extreem niet -reactief, hebben volledige buitenste elektronenschalen, bestaan ​​als individuele atomen, historisch beschouwd als inert (maar sommige kunnen verbindingen vormen onder specifieke omstandigheden).

overeenkomsten:

* beide zijn niet -metalen: Ze missen de metalen eigenschappen van andere elementen.

* beide bestaan ​​als gassen bij kamertemperatuur: Hoewel sommige halogenen vloeistoffen of vaste stoffen kunnen zijn onder specifieke omstandigheden.

* beide bevinden zich in de meest rechtse kolommen van de periodiek systeem.

Verschillen:

* Reactiviteit: Halogenen zijn zeer reactief, terwijl edelgassen uiterst niet -reactief zijn.

* Elektronenconfiguratie: Halogenen hebben zeven elektronen in hun buitenste schaal, terwijl edelgassen er acht hebben (behalve voor helium, dat twee heeft).

* ionen: Halogenen vormen meestal negatief geladen ionen (anionen), terwijl edelgassen zelden ionen vormen.

* Samengestelde vorming: Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met andere elementen, terwijl edelgassen historisch als inert werden beschouwd, maar kunnen verbindingen vormen onder specifieke omstandigheden.

Key Takeaway: Halogenen en edelgassen zijn verschillende families met verschillende chemische eigenschappen en reactiviteit. Hoewel ze beide niet -metalen zijn en bestaan ​​als gassen bij kamertemperatuur, zijn hun reactiviteit en elektronenconfiguraties aanzienlijk verschillend.