Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Groep 13A -elementen hebben drie valentie -elektronen (elektronen in hun buitenste schaal). Ze willen een stabiele octetconfiguratie bereiken (acht elektronen in de buitenste schaal), de meest stabiele opstelling voor atomen.

* ionisatie -energie: Groep 13A -elementen hebben relatief lage ionisatie -energieën, wat betekent dat ze niet veel energie nodig hebben om een ​​elektron te verwijderen.

* Vorming van kationen: Door drie elektronen te verliezen, vormen ze kationen met een +3 lading. Met dit proces kunnen ze een stabiele octetconfiguratie bereiken.

Voorbeelden:

* aluminium (AL) Verliest gemakkelijk drie elektronen om al³⁺ -ionen te vormen.

* boron (b) Kan ook b³⁺ ionen vormen, maar het is minder gebruikelijk omdat het kleiner is en een hogere ionisatie -energie heeft.

Belangrijke opmerking:

Hoewel groep 13A -elementen meestal elektronen verliezen, kunnen ze ook deelnemen aan covalente binding door elektronen te delen met andere atomen. Dit geldt met name voor boor, die vaak covalente bindingen vormt.