Dit is waarom:

* Groep 1 (Alkali metalen): Waterstof heeft een enkel elektron in zijn buitenste schaal, vergelijkbaar met alkali -metalen zoals lithium en natrium. Het mist echter de metalen eigenschappen van deze elementen.

* Groep 17 (halogenen): Waterstof kan een elektron krijgen om een ​​negatief ion te vormen, vergelijkbaar met halogenen zoals fluor en chloor. Maar het is geen typisch halogeen.

Dus waterstof wordt vaak beschouwd als een uniek element, soms geclassificeerd als een niet -metaal, en wordt vaak afzonderlijk bestudeerd.