diamanten

* kristalstructuur: Diamond heeft een gezichtsgerichte kubieke (FCC) roosterstructuur. Dit betekent:

* Koolstofatomen zijn gerangschikt in een driedimensionaal, herhalend patroon.

* Elk koolstofatoom wordt gebonden aan vier andere koolstofatomen in een tetraëdrische vorm (zoals een piramide).

* Deze sterke, tetraëdrische binding geeft Diamond zijn ongelooflijke hardheid.

robijnen

* kristalstructuur: Rubies zijn een verscheidenheid aan Corundum, die een zeshoekige (HCP) structuur heeft.

* Deze structuur is minder strak verpakt dan de FCC -structuur van diamant.

* Aluminium en zuurstofatomen vormen een zeshoekig rooster.

* Chroomionen (cr³⁺) vervangen enkele van de aluminiumionen, waardoor Ruby zijn rode kleur krijgt.

Belangrijkste verschillen in structuur:

* binding: De sterke covalente bindingen van Diamond tussen koolstofatomen maken het het moeilijkste natuurlijk voorkomende mineraal. Ruby's ionische bindingen zijn zwakker.

* Symmetrie: De FCC -structuur van diamant heeft een hogere symmetrie dan de HCP -structuur van Ruby.

* Inpakken: De FCC -structuur van Diamond is dichter verpakt dan de HCP -structuur van Ruby.

In een notendop: Het verschil in de reguliere opstelling van atomen in diamant en robijn is wat hen hun verschillende eigenschappen geeft. Dit verschil in structuur is ook de reden waarom Diamond veel moeilijker is dan Ruby.