Dit is waarom:

* fluor (f) is zeer elektronegatief, wat betekent dat het sterk elektronen aantrekt. Het vormt meestal slechts één binding.

* chloor (Cl) is ook elektronegatief, maar minder dan fluor. Het kan een of meer bindingen vormen.

* jodium (i) is minder elektronegatief dan chloor.

In een verbinding zoals FCI3 zou het fluoratoom proberen drie bindingen te vormen, wat niet mogelijk is vanwege zijn elektronegativiteit. Bovendien zou de algehele lading van de verbinding +1 zijn, wat onstabiel is.

Mogelijke verbindingen met vergelijkbare elementen:

* if3 (jodium trifluoride): Deze verbinding bestaat en heeft een T-vormige moleculaire geometrie.

* CLF3 (chloor trifluoride): Deze verbinding bestaat ook en heeft een T-vormige moleculaire geometrie.

Het is belangrijk op te merken dat de volgorde van elementen in een formule soms kan worden omgekeerd, afhankelijk van het type verbinding. U kunt bijvoorbeeld CLF3 zien in plaats van FCL3.