Om de formule te bepalen van de ionische verbinding gevormd door magnesium- en fosforatomen, moeten we rekening houden met hun elektronische configuraties en het aantal elektronen dat ze kunnen winnen of verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Magnesium (Mg) heeft een atoomnummer van 12 en de elektronische configuratie is 2, 8, 2. Dit betekent dat magnesium twee valentie-elektronen in de buitenste schil heeft. Om een ​​stabiele configuratie te bereiken heeft magnesium de neiging deze twee elektronen te verliezen, wat resulteert in een positieve lading van 2+ (Mg²⁺).

Fosfor (P) heeft een atoomnummer van 15 en de elektronische configuratie is 2, 8, 5. Fosfor heeft vijf valentie-elektronen in de buitenste schil. Om een ​​stabiele configuratie te bereiken heeft fosfor de neiging drie elektronen te verkrijgen, wat resulteert in een negatieve lading van 3- (P³⁻).

Wanneer magnesium- en fosforatomen samenkomen om een ​​ionische verbinding te vormen, trekken de positief geladen magnesiumionen (Mg²⁺) en de negatief geladen fosforionen (P³⁻) elkaar aan vanwege elektrostatische krachten. Om de elektrische neutraliteit te behouden moet de verhouding van magnesium- en fosforionen in de verbinding zodanig zijn dat de totale positieve lading van de magnesiumionen gelijk is aan de totale negatieve lading van de fosforionen.

De eenvoudigste verhouding van magnesium- en fosforionen waarmee deze elektrische neutraliteit wordt bereikt, is 3:2. Dit betekent dat er voor elke drie magnesiumionen (3Mg²⁺) twee fosforionen (2P³⁻) zijn. De formule van de ionische verbinding gevormd door magnesium- en fosforatomen is daarom Mg3P₂.

Samenvattend is de formule van de ionische verbinding gevormd door magnesium- en fosforatomen Mg₃P₂, wat drie magnesiumionen (Mg²⁺) vertegenwoordigt, gecombineerd met twee fosforionen (P³⁻) om elektrische neutraliteit te bereiken.