De wet van Boyle stelt dat de druk van een gas omgekeerd evenredig is met het volume ervan wanneer de temperatuur constant wordt gehouden. Met andere woorden:naarmate het volume van een gas afneemt, neemt de druk ervan toe; en naarmate het volume van een gas toeneemt, neemt de druk ervan af.

Mogelijk bent u al bekend met de wet van Boyle uit uw dagelijkse ervaringen. Wanneer u bijvoorbeeld een fietsband oppompt, comprimeert u de lucht in de band, waardoor de druk toeneemt. Op dezelfde manier, wanneer u een blikje frisdrank opent, neemt de druk in het blik af naarmate het volume van het gas toeneemt.

De wet van Boyle kan ook worden verklaard met behulp van de kinetische theorie van gassen. Volgens deze theorie bestaan ​​gassen uit kleine deeltjes die voortdurend in beweging zijn. Wanneer het volume van een gas kleiner wordt, hebben de deeltjes minder bewegingsruimte, waardoor ze vaker met elkaar botsen. Deze verhoogde botsingsfrequentie resulteert in een hogere druk. Omgekeerd, wanneer het volume van een gas groter wordt, hebben de deeltjes meer bewegingsruimte, waardoor ze minder vaak met elkaar botsen. Deze verminderde botsingsfrequentie resulteert in een lagere druk.

De wet van Boyle is een fundamenteel principe van de natuurkunde dat toepassingen heeft op veel verschillende gebieden, zoals techniek, scheikunde en biologie. Het is ook een veel voorkomend onderwerp in natuurkundecursussen op middelbare scholen en universiteiten.