1. Intramoleculaire krachten: Deze krachten bestaan ​​* binnen * een molecuul, die de atomen bij elkaar houden om het molecuul zelf te vormen. De sterkste van deze krachten zijn chemische bindingen , die van drie hoofdtypen kunnen zijn:

* Covalente bindingen: Deze bindingen omvatten het delen van elektronen tussen atomen. Dit is het meest voorkomende type binding in organische moleculen, zoals water (H₂o) en methaan (CH₄).

* ionische bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer het ene atoom een ​​elektron verliest aan een ander atoom, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan ​​die zich tot elkaar aangetrokken voelen. Voorbeelden hiervan zijn tabelzout (NaCl) en kaliumchloride (KCL).

* metalen bindingen: Deze bindingen komen voor in metalen waar elektronen worden gedelokaliseerd en vrij om door de gehele metaalstructuur te bewegen. Dit geeft metalen hun karakteristieke eigenschappen zoals geleidbaarheid en kneedbaarheid.

2. Intermoleculaire krachten: Deze krachten bestaan ​​* tussen * moleculen, houden ze bij elkaar en beïnvloeden de fysieke eigenschappen van stoffen zoals hun smeltpunt en kookpunt. Ze zijn over het algemeen zwakker dan intramoleculaire krachten, maar spelen nog steeds een belangrijke rol bij het bepalen van het gedrag van materie. Enkele veel voorkomende intermoleculaire krachten zijn:

* waterstofbinding: Dit is een sterk type intermoleculaire kracht die optreedt wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Dit creëert een dipoolmoment, wat leidt tot sterke attracties tussen moleculen. Water is een goed voorbeeld van een stof die waterstofbinding vertoont.

* Dipole-dipole interacties: Deze interacties treden op tussen polaire moleculen, waarbij het ene uiteinde van het molecuul een gedeeltelijke positieve lading heeft en het andere uiteinde een gedeeltelijke negatieve lading heeft. Deze gedeeltelijke ladingen trekken elkaar aan, wat leidt tot een zwakkere aantrekkingskracht dan waterstofbinding.

* Dispersietroepen in Londen: Dit zijn de zwakste intermoleculaire krachten, aanwezig in alle moleculen. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan ​​die dipolen in naburige moleculen veroorzaken. Deze krachten zijn vooral belangrijk in niet -polaire moleculen.

Het type en de sterkte van de krachten die moleculen tegen elkaar houden, bepalen de toestand van materie (vaste, vloeistof of gas) en verschillende andere eigenschappen zoals viscositeit, oppervlaktespanning en vluchtigheid.