Dit is waarom:

* elektrolyse: Dit proces gebruikt elektriciteit om niet-spontane chemische reacties aan te sturen.

* kathode: De negatieve elektrode waarbij reductie (versterking van elektronen) optreedt.

* anode: De positieve elektrode waarbij oxidatie (verlies van elektronen) optreedt.

Bij pekelelektrolyse treden de volgende reacties op:

* bij de kathode (reductie):

* 2H2O (L) + 2E- → H2 (G) + 2OH- (AQ)

* Na + (aq) + e- → na (s)

* bij de anode (oxidatie):

* 2cl- (aq) → cl2 (g) + 2e-

Hoewel beide reacties mogelijk zijn bij de kathode, wordt de vermindering van water de voorkeur vanwege het lagere standaardreductiepotentieel. De aanwezigheid van een kwikkathode kan echter het reductiepotentieel van natriumionen aanzienlijk verlagen, waardoor ze de primaire soort zijn verminderd.

Daarom worden natriumionen gereduceerd tot natriummetaal bij de kathode tijdens elektrolyse van pekel, specifiek wanneer een kwikkathode wordt gebruikt.