$$N_2 + 3H_2 \pijl naar rechts 2NH_3$$

Om te bepalen hoeveel ammoniak er geproduceerd kan worden, moeten we eerst het aantal beschikbare mol waterstof berekenen. De molaire massa van waterstof (H2) is 2,016 g/mol.

Aantal mol waterstof =Massa waterstof / Molaire massa waterstof

Aantal mol waterstof =3,41 g / 2,016 g/mol

Aantal mol waterstof =1,69 mol

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking zijn er 3 mol waterstof nodig om 2 mol ammoniak te produceren. Daarom is het aantal mol ammoniak dat kan worden geproduceerd:

Aantal mol ammoniak =(2/3) * Aantal mol waterstof

Aantal mol ammoniak =(2/3) * 1,69 mol

Aantal mol ammoniak =1,13 mol

De molaire massa van ammoniak (NH3) is 17,04 g/mol. Daarom is de massa ammoniak die kan worden geproduceerd:

Massa ammoniak =Aantal mol ammoniak * Molaire massa ammoniak

Massa ammoniak =1,13 mol * 17,04 g/mol

Massa ammoniak =19,23 g

Daarom kan 3,41 gram waterstof tot 19,23 gram ammoniak produceren.