$$3H_2(g) + N_2(g) \pijl naar rechts 2NH_3(g)$$

Volgens de stoichiometrie van de reactie reageren 3 mol waterstofgas met 1 mol stikstofgas, waarbij 2 mol ammoniak ontstaat. Als 6 mol waterstofgas reageert, kan het aantal geproduceerde mol ammoniak als volgt worden berekend:

$$6 mol H_2 \times \frac{2 mol NH_3}{3 mol H_2} =4 mol NH_3$$

Er ontstaat dus 4 mol ammoniak als 6 mol waterstofgas reageert met een overmaat stikstofgas.