Dit komt omdat lithium elektropositiever is dan natrium, wat betekent dat het een grotere neiging heeft om een ​​elektron te verliezen. Wanneer chlooratomen reageren met lithium- of natriumatomen, krijgen de chlooratomen elektronen van de lithium- of natriumatomen, waardoor negatief geladen chloride-ionen (Cl-) worden gevormd. De lithium- of natriumatomen verliezen elektronen en worden positief geladen lithiumionen (Li+) of natriumionen (Na+).

De sterkte van de binding tussen een chlooratoom en een lithium- of natriumatoom wordt bepaald door het verschil tussen hun elektronegativiteiten. Elektronegativiteit is de maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe sterker de binding daartussen.

Het verschil in elektronegativiteit tussen chloor en lithium is groter dan het verschil in elektronegativiteit tussen chloor en natrium. Dit betekent dat de binding tussen een chlooratoom en een lithiumatoom sterker is dan de binding tussen een chlooratoom en een natriumatoom.