Zo bepaal je de extra elektronen:

Fosforatoom:Fosfor (P) heeft vijf valentie-elektronen.

Zuurstofatomen:Elk zuurstofatoom (O) heeft zes valentie-elektronen.

Negatieve lading:Het fosfaation heeft een 3-negatieve lading.

Extra elektronen berekenen:

Neutraal molecuul (PO₄):

- Fosfor:5 valentie-elektronen

- Zuurstof (4 atomen):4 x 6 =24 valentie-elektronen

Totale valentie-elektronen in neutrale PO₄:5 + 24 =29 elektronen

Fosfaat-ion (PO₄³⁻):

- Fosfor:5 valentie-elektronen

- Zuurstof (4 atomen):4 x 6 =24 valentie-elektronen

- Negatieve lading:3 extra elektronen (van de 3-lading)

Totale valentie-elektronen in PO₄³⁻:5 + 24 + 3 =32 elektronen

Extra elektronen:

Het verschil tussen de valentie-elektronen in het fosfaation (32) en het neutrale molecuul (29) vertegenwoordigt de extra elektronen.

32 valentie-elektronen (PO₄³⁻) - 29 valentie-elektronen (PO₄) =3 extra elektronen

Daarom heeft de Lewis-structuur van fosfaation (PO₄³⁻) drie extra elektronen vergeleken met het neutrale molecuul. Deze extra elektronen worden doorgaans weergegeven als negatieve ladingen rond de zuurstofatomen in de Lewis-structuur.