Elektronconfiguraties vertellen u de bezette elektronenorbitalen voor een bepaald element. Dit is belangrijk in de natuurkunde en scheikunde, omdat de eigenschappen van de buitenste schil in het bijzonder bepalen hoe het element zich zal gedragen. Voor lood wordt de configuratie echter erg lang, omdat lood 82 elektronen heeft, en dus zou het tijdrovend zijn om volledig uit te schrijven. De 'steno'-elektronenconfiguratie biedt echter een snelkoppeling die veel tijd bespaart en de configuratie gemakkelijker leesbaar maakt.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

steno-elektronenconfiguratie voor lead is:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Basisprincipes van elektronische configuratie

Leer de basisprincipes van elektronenconfiguraties voordat u probeert de configuratie voor een specifiek element uit te schrijven. Elektronconfiguraties hebben drie hoofdonderdelen: een getal dat u het energieniveau vertelt, een letter die u de specifieke baan vertelt, en een superscriptnummer dat u het aantal elektronen in die specifieke baan vertelt. Een voorbeeld van een elektronenconfiguratie (voor boor) ziet er als volgt uit: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Dit vertelt je dat het eerste energieniveau (weergegeven door 1) één orbitaal heeft (de s-orbitaal) met twee elektronen erin, en het tweede energieniveau (weergegeven door 2) twee orbitalen (s en p) heeft, met twee elektronen in de s orbitaal en één in de p orbitaal.}

De orbitale letters die je moet onthouden zijn s, p, d en f. Deze letters vertegenwoordigen het quantumnummer van het impulsmoment l
, maar het enige dat je moet onthouden, is dat het eerste energieniveau alleen een s-orbitaal heeft, het tweede energieniveau s en p, het derde energieniveau heeft, p en d, en het vierde energieniveau heeft s, p, d en f. Alle hogere energieniveaus hebben extra shells, maar deze volgen gewoon hetzelfde patroon en de letters van f voor gaan gewoon alfabetisch verder. De volgorde van vullen kan een uitdaging zijn om te onthouden, maar je kunt dit eenvoudig online opzoeken. De volgorde van vullen begint als volgt:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Tenslotte kunnen verschillende orbitalen verschillende aantallen elektronen bevatten. De s-orbitaal kan twee elektronen bevatten, de p-orbitaal kan 6 bevatten, de d-orbitaal kan 10 bevatten, de f-orbitaal kan 14 bevatten en de g-orbitaal kan 18 vasthouden.

Dus met behulp van de regels, het elektron configuratie voor yttrium (met 39 elektronen) is:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1}

Introductie van steno-notatie

Shorthand-notatie voor elektronconfiguraties bespaart u tijd om de configuraties uit te schrijven voor zwaardere elementen. Shorthand-notaties maken gebruik van het feit dat de edelgassen volledige buitenste elektronenschillen hebben, en sommige bronnen noemen het om deze reden 'nobele gasnotatie'. Plaats het chemische symbool voor het edelgas vóór de configuratie tussen vierkante haken en schrijf de configuratie voor eventuele extra elektronen op de standaardmanier. Kijk naar het periodiek systeem en kies het edelgas (in de kolom uiterst rechts) dat voor het element komt waarin u bent geïnteresseerd. Vóór yttrium heeft krypton 36 elektronen, dus de configuratie uit het laatste gedeelte kan worden geschreven als:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Dit vertelt je "de configuratie van krypton plus 5s ^{2 4d 1."}

Volledige elektronenconfiguratie voor lead

Lood heeft een atoomnummer Z = = 82, en dus heeft het 82 elektronen. Noteer de volledige configuratie voor lead als volgt:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p <6 6s 2 4f 14 5d 106 p 2}

Shorthand-configuratie voor Leiden

De steno voor lood maakt gebruik van de configuratie van xenon, met Z = 54 en dus 54 elektronen. Het gebruik van de steno-notatie geeft:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Dit betekent "de configuratie van xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. "}