```

PV =nRT

```

waar:

* P is de druk (in atmosfeer)

* V is het volume (in liters)

* n is het aantal mol

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L * atm / mol * K)

* T is de temperatuur (in Kelvin)

Uitgaande van de standaardtemperatuur en -druk (STP), die 0°C (273,15 K) en 1 atm zijn, kunnen we het volume berekenen dat wordt ingenomen door 2,4 mol chloorgas:

```

V =nRT/P

=2,4 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K / 1 atm

=55,12 liter

```

Daarom neemt 2,4 mol chloorgas bij STP een volume in van ongeveer 55,12 liter.