Volgens de wet van Boyle neemt de druk van het gas toe als het volume van een gas afneemt bij constante temperatuur en het aantal deeltjes hetzelfde blijft. Deze omgekeerde relatie tussen volume en druk wordt wiskundig uitgedrukt als:

$$P_1 V_1 =P_2 V_2$$

waar:

- \(P_1\) en \(P_2\) vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en einddruk van het gas.

- \(V_1\) en \(V_2\) vertegenwoordigen respectievelijk het begin- en eindvolume van het gas.

Naarmate het volume \(V_2\) afneemt terwijl de temperatuur en het aantal deeltjes constant worden gehouden, moet de druk \(P_2\) toenemen om de gelijkheid van de vergelijking te behouden. In eenvoudiger bewoordingen:naarmate het gas tot een kleiner volume wordt samengeperst, worden de deeltjes geconcentreerder, wat leidt tot een hogere frequentie van botsingen met de containerwanden. Deze verhoogde botsingsfrequentie resulteert in een grotere kracht die op de wanden wordt uitgeoefend, wat leidt tot een toename van de gasdruk.

Samenvattend veroorzaakt het verminderen van het volume van een gas bij een constante temperatuur en een constant aantal deeltjes een toename van de druk.