Het H+-ion fungeert als een Lewis-zuur omdat het een paar elektronen kan accepteren. Dit komt omdat het H+-ion een positieve lading heeft, wat betekent dat het wordt aangetrokken door elektronen. Wanneer het H+-ion in contact komt met een molecuul of ion dat een eenzaam elektronenpaar heeft, zal het H+-ion het elektronenpaar accepteren en een binding vormen met het molecuul of ion.

Wanneer het H+-ion bijvoorbeeld in contact komt met het watermolecuul, zal het H+-ion het eenzame elektronenpaar op het zuurstofatoom van het watermolecuul accepteren en een binding vormen met het zuurstofatoom. Deze reactie kan als volgt worden weergegeven:

H+ + H2O → H3O+

Het H3O+-ion is een hydroniumion, een stabiel ion dat in water voorkomt. De vorming van het hydroniumion is een voorbeeld van hoe het H+-ion kan werken als een Lewis-zuur.

Het H+-ion kan ook in andere reacties als Lewis-zuur fungeren. Het H+-ion kan bijvoorbeeld reageren met het hydroxide-ion om water te vormen:

H+ + OH- → H2O

Deze reactie is een voorbeeld van hoe het H+-ion een paar elektronen van een basis kan accepteren.

Het H+ ion is een sterk Lewiszuur, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Dit is de reden waarom het H+-ion kan reageren met een grote verscheidenheid aan moleculen en ionen om bindingen te vormen.