Methanol lost op in water als gevolg van een combinatie van factoren, waaronder waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties en van der Waals-krachten. Hier is een gedetailleerde uitleg:

- Waterstofbinding: Methanol (CH3OH) heeft een hydroxylgroep (-OH), waardoor het waterstofbruggen kan vormen met watermoleculen (H2O). Waterstofbinding vindt plaats wanneer een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een elektronegatief atoom (in dit geval zuurstof) interageert met een ander elektronegatief atoom. De gedeeltelijk positieve lading van het waterstofatoom in methanol trekt de gedeeltelijk negatieve lading van het zuurstofatoom in water aan, waardoor een binding ontstaat. Deze waterstofbruggen helpen methanolmoleculen zich te vermengen met en opgelost te blijven in water.

- Dipool-dipoolinteracties: Zowel methanol als water zijn polaire moleculen, wat betekent dat ze een gedeeltelijk positief uiteinde en een gedeeltelijk negatief uiteinde hebben vanwege verschillen in elektronegativiteit. Methanol heeft een licht positieve lading op het waterstofatoom en een licht negatieve lading op het zuurstofatoom, terwijl water een licht positieve lading heeft op de waterstofatomen en een licht negatieve lading op het zuurstofatoom. Deze gedeeltelijke ladingen creëren dipoolmomenten in beide moleculen. Het positieve uiteinde van het ene molecuul kan interageren met het negatieve uiteinde van een ander molecuul, waardoor dipool-dipoolinteracties ontstaan. Deze interacties dragen bij aan de oplosbaarheid van methanol in water.

- van der Waals Strijdkrachten: van der Waals-krachten zijn zwakke intermoleculaire krachten, waaronder Londense dispersiekrachten en permanente dipool-geïnduceerde dipoolkrachten. Londense dispersiekrachten komen voort uit de tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling van moleculen. Deze fluctuaties creëren onmiddellijke dipolen, die dipolen in aangrenzende moleculen kunnen induceren. Permanente dipool-geïnduceerde dipoolkrachten treden op wanneer een permanente dipool in één molecuul een dipool induceert in een niet-polair molecuul of een polair molecuul zonder een permanente dipool. Hoewel de van der Waals-krachten zwakker zijn dan waterstofbruggen en dipool-dipool-interacties, dragen ze ook bij aan de algehele oplosbaarheid van methanol in water.

Het gecombineerde effect van waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties en van der Waals-krachten zorgt ervoor dat methanol in water kan oplossen en een homogeen mengsel kan vormen.