- Koolstof (C) heeft een atoomnummer van 6, dus de elektronische configuratie is 1s^2 2s^2 2p^2. Koolstof heeft vier valentie-elektronen in zijn buitenste energieniveau (2s- en 2p-orbitalen).

- Zwavel (S) heeft een atoomnummer van 16, dus de elektronische configuratie is 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Zwavel heeft zes valentie-elektronen in zijn buitenste energieniveau (3s- en 3p-orbitalen).

In koolstofdisulfide zijn er één koolstofatoom en twee zwavelatomen. Daarom is het totale aantal valentie-elektronen in koolstofdisulfide:

4 (valentie-elektronen in koolstof) + 2 × 6 (valentie-elektronen in elk zwavelatoom) =4 + 12 =16 valentie-elektronen

Koolstofdisulfide heeft dus in totaal 16 valentie-elektronen beschikbaar voor chemische binding.