Om de geproduceerde massa NH3 te berekenen, moeten we eerst de beperkende reactant bepalen. Om dit te doen, berekenen we het aantal mol van elke reactant met behulp van hun respectievelijke molmassa's:

Mol N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol

Mol H2 =Overmaat (aangenomen oneindig)

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie is:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Uit de stoichiometrie van de vergelijking zien we dat 1 mol N2 reageert met 3 mol H2 om 2 mol NH3 te produceren. Daarom is N2 in dit geval de beperkende reactant.

Nu kunnen we het aantal geproduceerde mol NH3 berekenen:

Mol NH3 =0,357 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,714 mol NH3

Ten slotte berekenen we de geproduceerde massa NH3 met behulp van de molaire massa:

Massa NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Er wordt dus 12,14 g NH3 geproduceerd uit de reactie van 10 g N2 met een overmaat H2.