Volgens de wet van Boyle is de druk van gas omgekeerd evenredig met het volume ervan wanneer de temperatuur en het aantal moleculen constant worden gehouden. Op dezelfde manier is volgens de wet van Avogadro de druk van een gas recht evenredig met het aantal moleculen wanneer de temperatuur en het volume constant worden gehouden.

In dit geval, als het volume wordt verdubbeld en het aantal moleculen wordt verdubbeld, terwijl de temperatuur constant blijft, zullen de effecten op de druk van beide factoren elkaar opheffen. Een verdubbeling van het volume zou de druk met de helft verlagen, terwijl een verdubbeling van het aantal moleculen de druk met een factor twee zou verhogen. Daarom zal het totale effect op de druk zijn:

$$P_2 =P_1 \times \frac{V_1}{2V_2} \times \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \maal 1 \maal 1$$

$$P_2 =P_1$$

Daarom zal de druk van het gas hetzelfde blijven als de begindruk.