Wanneer een zuur oplost in water, doneert het een waterstofion (H+) aan het watermolecuul. Hoe meer waterstofionen een zuur afstaat, hoe hoger de zuurgraad. Omgekeerd, wanneer een base oplost in water, accepteert deze een waterstofion van het watermolecuul. Hoe meer waterstofionen een base accepteert, hoe hoger de basiciteit ervan.

De sterkte van een zuur of base kan worden gemeten met behulp van een pH-schaal. De pH-schaal loopt van 0 tot 14, waarbij 7 neutraal is. Een pH lager dan 7 duidt op een zure oplossing, terwijl een pH hoger dan 7 duidt op een basische oplossing.

Hieronder volgen enkele voorbeelden van sterke zuren en basen:

Sterke zuren :

- Zoutzuur (HCl)

- Zwavelzuur (H2SO4)

- Salpeterzuur (HNO3)

Sterke basis :

- Natriumhydroxide (NaOH)

- Kaliumhydroxide (KOH)

- Calciumhydroxide (Ca(OH)2)

Zwakke zuren en basen zijn zuren en basen die niet volledig dissociëren in water. Enkele voorbeelden van zwakke zuren en basen zijn:

Zwakke zuren :

- Azijnzuur (CH3COOH)

- Koolzuur (H2CO3)

- Fluorwaterstofzuur (HF)

Zwakke bases :

- Ammoniak (NH3)

- Natriumbicarbonaat (NaHCO3)

- Calciumcarbonaat (CaCO3)