Om de procentuele opbrengst te berekenen, moeten we eerst de theoretische opbrengst van Br2 bepalen. Dit kan worden gedaan met behulp van de stoichiometrie van de reactie:

1 mol Cl2 reageert met 2 mol KBr en produceert 1 mol Br2.

De molaire massa van Cl2 is 70,9 g/mol en de molaire massa van Br2 is 159,8 g/mol.

Daarom is 200 g Cl2 gelijk aan 200 g / 70,9 g/mol =2,82 mol Cl2.

Volgens de stoichiometrie zal 2,82 mol Cl2 reageren met 2 x 2,82 =5,64 mol KBr, waardoor 2,82 mol Br2 ontstaat.

De theoretische opbrengst aan Br2 bedraagt ​​derhalve 2,82 mol x 159,8 g/mol =452,3 g.

Nu kunnen we de procentuele opbrengst berekenen:

Percentage opbrengst =(werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst) x 100%

De werkelijke opbrengst bedraagt ​​410 g.

Percentage opbrengst =(410 g / 452,3 g) x 100% =90,6%

Daarom is de procentuele opbrengst aan Br2 bij deze reactie 90,6%.