In een ionische verbinding is de verhouding tussen positief en negatief geladen ionen altijd een geheel getal. Deze verhouding kan worden bepaald door de empirische formule van de verbinding. De empirische formule van een ionische verbinding geeft de eenvoudigste gehele getalsverhouding van de elementen die in de verbinding aanwezig zijn.

Neem bijvoorbeeld de ionische verbinding natriumchloride (NaCl). De empirische formule van natriumchloride is NaCl, wat betekent dat er één natriumion is voor elk chloride-ion in de verbinding. Dit is ook de verhouding tussen positief en negatief geladen ionen in natriumchloride.

Op dezelfde manier is de empirische formule van calciumfluoride (CaF2) CaF2, wat betekent dat er één calciumion is voor elke twee fluoride-ionen in de verbinding. Dit is ook de verhouding tussen positief en negatief geladen ionen in calciumfluoride.

De empirische formule van een ionische verbinding kan worden gebruikt om de chemische formule van de verbinding te bepalen. De chemische formule van een ionische verbinding geeft het werkelijke aantal atomen van elk element in de verbinding.

Om de chemische formule van een ionische verbinding te bepalen, moeten we eerst de empirische formule kennen. Zodra we de empirische formule kennen, kunnen we de subscripts in de empirische formule vermenigvuldigen met de juiste gehele getallen om de chemische formule te krijgen.

De empirische formule van natriumchloride is bijvoorbeeld NaCl. Om de chemische formule te krijgen, moeten we de subscripts in de empirische formule met 2 vermenigvuldigen. Dit geeft ons de chemische formule NaCl2, de molecuulformule van natriumchloride.

Op dezelfde manier is de empirische formule van calciumfluoride CaF2. Om de chemische formule te krijgen, moeten we de subscripts in de empirische formule met 2 vermenigvuldigen. Dit geeft ons de chemische formule CaF4, de molecuulformule van calciumfluoride.