Elementen in dezelfde groep (verticale kolom) van het periodiek systeem delen vergelijkbare chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben. Valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom en zij zijn verantwoordelijk voor de chemische reactiviteit van het atoom.

De elementen in groep 16 hebben allemaal zes valentie-elektronen. Dit betekent dat ze allemaal covalente bindingen kunnen vormen met andere atomen door hun valentie-elektronen te delen. Ze kunnen ook ionische bindingen vormen door elektronen te verliezen of te winnen.

De gelijkenis in het aantal valentie-elektronen tussen de elementen in groep 16 geeft ze vergelijkbare chemische eigenschappen, zoals:

* Ze zijn allemaal niet-metaalachtig.

* Ze hebben allemaal een lage elektronegativiteit.

* Ze vormen allemaal covalente bindingen met andere atomen.

* Ze kunnen allemaal ionische bindingen vormen door elektronen te verliezen of te winnen.

* Ze reageren allemaal met zuurstof en vormen oxiden.

* Ze reageren allemaal met waterstof en vormen hydriden.

De elementen in groep 16 zijn:

* Zuurstof (O)

* Zwavel (S)

* Seleen (Se)

* Tellurium (Te)

* Polonium (Po)

Deze elementen worden allemaal gebruikt in verschillende toepassingen, zoals:

* Zuurstof wordt gebruikt bij de productie van staal, kunststoffen en kunstmest.

* Zwavel wordt gebruikt bij de productie van zwavelzuur, dat in verschillende industrieën wordt gebruikt, zoals de kunstmestindustrie en de aardolie-industrie.

* Selenium wordt gebruikt bij de productie van halfgeleiders en zonnecellen.

* Tellurium wordt gebruikt bij de productie van halfgeleiders en legeringen.

* Polonium wordt gebruikt als bron van alfadeeltjes in kerncentrales en in medische toepassingen.