De kracht die atomen in verbindingen bij elkaar houdt, wordt de chemische binding genoemd. Chemische bindingen worden gevormd wanneer atomen elektronen delen of overdragen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen:covalente bindingen, ionische bindingen en metaalbindingen.

* Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee of meer atomen een of meer elektronenparen delen. Hierdoor ontstaat er een sterke aantrekkingskracht tussen de atomen, omdat ze een wederzijdse interesse in de elektronen delen. Covalente bindingen zijn het sterkste type chemische binding.

* Ionische bindingen worden gevormd wanneer een of meer elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgedragen. Hierdoor ontstaat een positief en negatief geladen ion, die tot elkaar aangetrokken worden. Ionische bindingen zijn niet zo sterk als covalente bindingen, maar ze zijn nog steeds erg sterk.

* Metaalbindingen worden gevormd wanneer de atomen in een metaal een zee van elektronen delen. Hierdoor ontstaat er een sterke aantrekkingskracht tussen de atomen, omdat ze allemaal worden aangetrokken door dezelfde pool van elektronen. Metaalbindingen zijn niet zo sterk als covalente of ionische bindingen, maar ze zijn nog steeds sterk genoeg om metalen bij elkaar te houden.

Het type chemische binding dat tussen twee atomen ontstaat, hangt af van de elektronegativiteit van de atomen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe waarschijnlijker het is dat er een ionische binding ontstaat. Als het elektronegativiteitsverschil klein is, zal er waarschijnlijk een covalente binding ontstaan.