Chemische energie is de energie die is opgeslagen in de bindingen tussen atomen. Hoe sterker de bindingen, hoe meer chemische energie er in het molecuul wordt opgeslagen. Wanneer chemische bindingen worden verbroken, komt deze energie vrij.

Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen:covalente bindingen, ionische bindingen en waterstofbruggen. Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen elektronen delen. Ionische bindingen worden gevormd wanneer een atoom elektronen overdraagt ​​naar een ander atoom. Waterstofbruggen worden gevormd wanneer een waterstofatoom, dat gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom, een zwakke binding vormt met een ander elektronegatief atoom.

De sterkte van een chemische binding hangt af van verschillende factoren, waaronder de elektronegativiteit van de betrokken atomen, de bindingslengte en de bindingshoek. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe elektronegatiever een atoom is, hoe sterker de bindingen die het zal vormen. De bindingslengte is de afstand tussen de kernen van twee gebonden atomen. Hoe korter de verbindingslengte, hoe sterker de verbinding. De bindingshoek is de hoek tussen twee bindingen die een gemeenschappelijk atoom delen. Hoe kleiner de bindingshoek, hoe sterker de bindingen.

Chemische energie is essentieel voor het leven. Het wordt gebruikt om moleculen bij elkaar te houden, om energie te leveren voor chemische reacties en om energie door het lichaam te transporteren.