Een ion met een lading van 2 kan ontstaan ​​door het verlies of de versterking van twee elektronen. Dit proces staat bekend als dubbele ionisatie. Het treedt meestal op wanneer een atoom of molecuul wordt blootgesteld aan een grote hoeveelheid energie, zoals hitte, licht of straling.

Atomen of moleculen die twee elektronen verliezen, hebben doorgaans een lage ionisatie-energie, wat betekent dat het minder energie kost om het tweede elektron te verwijderen dan het eerste. Elementen uit groep 2 van het periodiek systeem, zoals magnesium (Mg) en calcium (Ca), hebben bijvoorbeeld een lage tweede ionisatie-energie. Wanneer deze elementen hun eerste twee elektronen verliezen, vormen ze ionen met een lading van 2+, zoals Mg2+ en Ca2+.

Aan de andere kant komt het verkrijgen van twee elektronen om een ​​2-lading te vormen vaker voor bij niet-metallische elementen, vooral die in Groep 16 (ook bekend als de chalcogenen), zoals zuurstof (O) en zwavel (S). Wanneer deze elementen twee elektronen krijgen, vormen ze ionen met een lading van 2-, zoals O2- en S2-.

Het is vermeldenswaard dat de vorming van ionen met een lading van 2 niet beperkt is tot elementen. Sommige polyatomaire ionen, dit zijn moleculen die een elektrische lading dragen, kunnen ook een lading van 2- hebben. Een bekend voorbeeld is het carbonaation (CO32-), dat bestaat uit één koolstofatoom gebonden aan drie zuurstofatomen.

Samenvattend kan een ion met een lading van 2 ontstaan ​​wanneer een atoom of molecuul twee elektronen verliest of krijgt. De specifieke elementen en omstandigheden bepalen of een ion een positieve of negatieve lading van 2 zal hebben.