1. Aantal valentie-elektronen: Metalen met meer valentie-elektronen hebben doorgaans sterkere metaalbindingen. Dit komt omdat meer valentie-elektronen meer elektronen betekenen die kunnen worden gedelokaliseerd en gedeeld tussen de positief geladen metaalionen, waardoor de cohesie-energie en bindingssterkte toenemen. Aluminium heeft bijvoorbeeld drie valentie-elektronen en een relatief sterke metaalbinding, terwijl natrium slechts één valentie-elektron en een zwakkere metaalbinding heeft.

2. Atoomgrootte: Metalen met kleinere atoomstralen hebben doorgaans sterkere metaalbindingen. Dit komt omdat kleinere atomen dichter bij elkaar zijn gepakt, waardoor een betere overlap tussen hun elektronenorbitalen mogelijk is. De grotere overlap leidt tot een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht en een stabielere metaalbinding. IJzer heeft bijvoorbeeld een kleinere atoomstraal en een sterkere metaalbinding dan lood.

3. Kristalstructuur: De kristalstructuur van een metaal heeft ook invloed op de sterkte van de metaalbinding. Metalen met een dicht opeengepakte kristalstructuur, zoals vlak-gecentreerd kubisch (FCC) of hexagonaal dicht opeengepakt (HCP), hebben sterkere metaalbindingen dan metalen met een lichaams-gecentreerd kubisch (BCC) of andere, minder dicht opeengepakte structuren. Dit komt omdat dicht opeengepakte structuren een efficiëntere pakking van atomen en een betere overlap tussen elektronenorbitalen mogelijk maken. Koper heeft bijvoorbeeld een FCC-structuur en een sterke metaalbinding, terwijl chroom een ​​BCC-structuur en een zwakkere metaalbinding heeft.

4. Ionisch karakter: Sommige metalen vertonen een gedeeltelijk ionisch karakter in hun binding, wat de sterkte van de metaalbinding kan beïnvloeden. Wanneer het verschil in elektronegativiteit tussen de metaalatomen aanzienlijk is, kan de binding een ionisch karakter aannemen, waarbij het ene atoom fungeert als elektronendonor en het andere als elektronenacceptor. Dit ionische karakter kan de metaalbinding verzwakken, omdat het het aantal gedelokaliseerde elektronen vermindert en de elektrostatische afstoting tussen de positief geladen metaalionen vergroot. Calcium heeft bijvoorbeeld een licht ionische metaalbinding vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen calcium en de omringende elektronen, waardoor de binding verzwakt in vergelijking met een puur metaalbinding.

Samenvattend wordt de sterkte van de metaalbinding in metalen bepaald door factoren zoals het aantal valentie-elektronen, atomaire grootte, kristalstructuur en ionisch karakter. Metalen met meer valentie-elektronen, kleinere atoomstralen, dicht opeengepakte kristalstructuren en een minimaal ionisch karakter hebben doorgaans sterkere metaalbindingen.