Het CH3CO2-ion, ook bekend als het acetaation, is de geconjugeerde base van azijnzuur (CH3COOH). In waterige oplossingen kan het acetaation reageren met water om azijnzuur- en hydroxide-ionen (OH-) te vormen. Deze reactie kan als volgt worden weergegeven:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

De evenwichtsconstante voor deze reactie wordt de zuurdissociatieconstante (Ka) van azijnzuur genoemd. Hoe kleiner de Ka-waarde, hoe sterker het zuur. De Ka-waarde voor azijnzuur is 1,8 × 10^-5, wat betekent dat azijnzuur een zwak zuur is.

Omdat het acetaation de geconjugeerde base van een zwak zuur is, is het een zwakke base. Dit betekent dat het acetaation een proton uit water kan accepteren en azijnzuur- en hydroxide-ionen kan vormen. De reactie kan als volgt worden weergegeven:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

De evenwichtsconstante voor deze reactie wordt de base-dissociatieconstante (Kb) van het acetaation genoemd. De Kb-waarde voor het acetaation is 5,6 × 10^-10, wat betekent dat het acetaation een zwakke base is.

Samenvattend is het acetaation een zwakke base omdat het een proton uit water kan accepteren en azijnzuur- en hydroxide-ionen kan vormen.