Moleculaire polariteit treedt op wanneer atomen met verschillende elektronegativiteitsnelheden op een manier combineren die resulteert in een asymmetrische verdeling van elektrische lading. Omdat alle atomen een bepaalde hoeveelheid elektronegativiteit hebben, wordt gezegd dat alle moleculen enigszins dipool zijn. Wanneer een molecuul echter een symmetrische structuur heeft, heffen de ladingen elkaar op, wat resulteert in een niet-polair molecuul. Hetzelfde gebeurt wanneer alle atomen in een molecuul dezelfde elektronegativiteit bevatten.

Bepaal de elektronegativiteit van elk atoom door een periodiek systeem van elementen te gebruiken. Als alle atomen dezelfde elektronegativiteit hebben, is het molecuul standaard niet-polair. Gegeven het molecuul CH4 heeft koolstof (C) een elektronegativiteit van 2,5 en waterstof (H) een van 2,1. Gegeven het molecuul NH3 heeft stikstof (N) een elektronegativiteit van 3,0. Echter, gegeven het molecuul NCl3, hebben stikstof en chloor beide dezelfde elektronegativiteit van 3,0, dus het molecuul is niet-polair.

Teken het molecuul met behulp van de Lewis-puntdiagrammethode. Tel het aantal valentie-elektronen die elk atoom bevat. Schik de atomen zo dat degene met de grootste elektronegativiteit in het midden staat. Verbind de atomen met enkele elektronenbindingen en verwijder deze elektronen uit de valentie-telling. Plaats elektronenparen rond de buitenste atomen totdat u een octet bereikt en verwijder vervolgens deze elektronen uit de telling. Plaats de resterende elektronen rond het atoom in het midden.

Bepaal de polariteit van het molecuul door de vorm ervan op symmetrie te controleren. Gegeven het voorbeeld heeft het molecuul CH4 een tetraëdrische vorm die symmetrisch is. Het is dus niet-polair. Het molecuul NCl3 heeft echter een piramidale vorm, dus het is polair. Over het algemeen zijn moleculen met lineaire, trigonale en tetraëdrische vormen niet-polair, terwijl atomen met piramidale en V-vormige vormen polair zijn.