Een oplossing met een zwakke base kan onder bepaalde omstandigheden corrosiever zijn dan een oplossing met een sterke base. Dit kan gebeuren wanneer de zwakke base in grotere mate hydrolyse ondergaat dan de sterke base.

Hydrolyse is de reactie van een stof met water en kan leiden tot de vorming van hydroxide-ionen (OH-). De mate van hydrolyse hangt af van de sterkte van de base. Sterke basen ondergaan in mindere mate hydrolyse dan zwakke basen, omdat ze vollediger geïoniseerd zijn in water. Dit betekent dat ze minder hydroxide-ionen produceren, waardoor hun oplossingen minder corrosief zijn.

Zwakke basen ondergaan daarentegen in grotere mate hydrolyse omdat ze minder volledig geïoniseerd zijn in water. Dit resulteert in de vorming van meer hydroxide-ionen, waardoor hun oplossingen corrosiever worden. Bovendien is het geconjugeerde zuur van een zwakke base in het algemeen sterker dan het geconjugeerde zuur van een sterke base. Dit betekent dat de zwakke base water in grotere mate zal protoneren, waardoor meer H+-ionen vrijkomen en de pH van de oplossing wordt verlaagd. De lagere pH van de oplossing kan bijdragen aan de corrosieve eigenschappen ervan.

Een oplossing van ammoniak (NH3), een zwakke base, is bijvoorbeeld corrosiever dan een oplossing van natriumhydroxide (NaOH), een sterke base, met dezelfde concentratie. Dit komt omdat ammoniak in grotere mate hydrolyse ondergaat dan natriumhydroxide, waardoor meer hydroxide-ionen worden geproduceerd en de oplossing corrosiever wordt.