Bindingsenthalpie is de energie die nodig is om een ​​binding tussen twee atomen te verbreken. De bindingsenthalpie van een Br-Br-binding is 193 kJ/mol, terwijl de bindingsenthalpie van een Cl-Cl-binding 243 kJ/mol is. Dit betekent dat het minder energie kost om een ​​Br-Br-binding te verbreken dan een Cl-Cl-binding.

Er zijn een paar redenen waarom broom een ​​lagere bindingsenthalpie-energie heeft dan chloor.

* Atoomstraal: Broomatomen zijn groter dan chlooratomen. Dit betekent dat de elektronen in een Br-Br-binding meer verspreid zijn dan de elektronen in een Cl-Cl-binding. Dit maakt de Br-Br-binding zwakker.

* Elektronegativiteit: Broom is minder elektronegatief dan chloor. Dit betekent dat broomatomen niet zo sterk elektronen aantrekken als chlooratomen. Dit maakt ook de Br-Br-binding zwakker.

* Aantal valentie-elektronen: Broom heeft meer valentie-elektronen dan chloor. Dit betekent dat er meer elektronen betrokken kunnen zijn bij de Br-Br-binding. Dit maakt de Br-Br-binding sterker.

De combinatie van deze factoren resulteert erin dat broom een ​​lagere bindingsenthalpie-energie heeft dan chloor.