Ionische verbindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen houdt de verbinding bij elkaar. Ionische verbindingen zijn doorgaans hard, bros en hebben hoge smeltpunten. Voorbeelden hiervan zijn natriumchloride (NaCl), kaliumjodide (KI) en calciumfluoride (CaF2).

Covalente verbindingen worden gevormd door het delen van elektronen tussen atomen. De covalente binding is een sterke binding die het resultaat is van de aantrekkingskracht tussen de positief geladen kernen en de negatief geladen elektronen. Covalente verbindingen zijn doorgaans zacht, hebben lage smeltpunten en zijn oplosbaar in organische oplosmiddelen. Voorbeelden hiervan zijn methaan (CH4), water (H2O) en koolstofdioxide (CO2).

Metaalverbindingen worden gevormd door de aantrekkingskracht tussen metaalatomen. De metaalbinding is een zwakke binding die het gevolg is van de aantrekkingskracht tussen de positief geladen metaalionen en de negatief geladen elektronen. Metaalverbindingen zijn doorgaans hard, glanzend en hebben hoge smeltpunten. Voorbeelden zijn onder meer koper (Cu), aluminium (Al) en ijzer (Fe).