Osmose is een vitaal proces voor levende organismen. Het is het fenomeen waarbij water over een semi-permeabele barrière van de kant met de minste concentratie opgeloste stoffen naar de kant met de meeste concentratie migreert. De kracht die dit proces aandrijft, is osmotische druk en hangt af van de concentratie opgeloste stof aan beide zijden van de barrière. Hoe groter het verschil, hoe sterker de osmotische druk. Dit verschil wordt opgeloste potentiaal genoemd, en het hangt af van de temperatuur en het aantal deeltjes opgeloste stof, dat u kunt berekenen uit de molaire concentratie en een hoeveelheid die de ionisatieconstante wordt genoemd.

TL; DR (te lang; Didn 't Read)

De opgeloste potentiaal (ψs) is het product van de ionisatieconstante (i) van de opgeloste stof, de molaire concentratie (C), de temperatuur in Kelvin (T) en een constante die de druk wordt genoemd constant (R). In wiskundige vorm:

ψs \u003d iCRT
Ionisatieconstante

Wanneer een opgeloste stof in water oplost, breekt het in de samenstellende ionen, maar dit doet het mogelijk niet volledig, afhankelijk van de samenstelling . De ionisatieconstante, ook wel de dissociatieconstante genoemd, is de som van ionen tot geunioniseerde moleculen opgeloste stof. Met andere woorden, het is het aantal deeltjes dat de opgeloste stof in water zal maken. Zouten die volledig oplossen hebben een ionisatieconstante van 2. Moleculen die intact blijven in water, zoals sucrose en glucose, hebben een ionisatieconstante van 1.
Molaire concentratie

U bepaalt de concentratie van deeltjes door te berekenen molaire concentratie of molariteit. U komt aan deze hoeveelheid, die wordt uitgedrukt in mol per liter, door het aantal mol opgeloste stof te berekenen en te delen door het volume van de oplossing.

Om het aantal mol opgeloste stof te vinden, deelt u het gewicht van de opgelost door het molecuulgewicht van de verbinding. Natriumchloride heeft bijvoorbeeld een molecuulgewicht van 58 g /mol, dus als u een monster weegt van 125 g, hebt u 125 g - 58 g /mol \u003d 2,16 mol. Deel nu het aantal mol opgeloste stof door het volume oplossing om de molaire concentratie te vinden. Als u 2,16 mol natriumchloride oplost in 2 liter water, hebt u een molaire concentratie van 2,16 mol ÷ 2 liter \u003d 1,08 mol per liter. Je kunt dit ook uitdrukken als 1,08 M, waar "M" staat voor "molair". Formule voor opgelost potentieel -

Als je eenmaal het ionisatiepotentieel (i) en de molaire concentratie (C) kent, kun je weet hoeveel deeltjes de oplossing bevat. Je relateert dit aan osmotische druk door te vermenigvuldigen met de drukconstante (R), die 0,0831 liter bar /mol ^{ok is. Omdat de druk afhankelijk is van de temperatuur, moet je dit ook in de vergelijking opnemen door te vermenigvuldigen met de temperatuur in graden Kelvin, die gelijk is aan de temperatuur in graden Celsius plus 273. De formule voor opgeloste potentiaal (ψs) is:}

ψs \u003d iCRT
Voorbeeld

Bereken het opgeloste potentieel van een 0,25 M oplossing van calciumchloride bij 20 graden Celsius.

Calciumchloride dissocieert volledig in calcium- en chloorionen, dus de ionisatieconstante is 2 en de temperatuur in graden Kevin is (20 + 273) \u003d 293 K. Het opgeloste potentieel is daarom (2 • 0,25 mol /liter • 0,0831 liter bar /mol K • 293 K)

\u003d 12,17 bars.