Wanneer methanol (CH3OH) reageert met water (H2O), ondergaat het een chemische reactie die bekend staat als hydrolyse. Deze reactie wordt doorgaans gekatalyseerd door een zuur, zoals zoutzuur (HCl) of zwavelzuur (H2SO4). De totale reactie kan als volgt worden weergegeven:

CH3OH + H2O → CH3OH2+ + OH-

Bij deze reactie doneert het methanolmolecuul een proton (H+) aan het watermolecuul, wat resulteert in de vorming van een hydroniumion (CH3OH2+) en een hydroxide-ion (OH-). Het hydroniumion is in wezen een geprotoneerd methanolmolecuul, terwijl het hydroxide-ion een vrije hydroxylgroep is.

De mate waarin methanol hydrolyse ondergaat, hangt af van verschillende factoren, waaronder de temperatuur, de concentratie van de zure katalysator en de aanwezigheid van andere reactanten of oplosmiddelen. Onder normale omstandigheden is de hydrolyse van methanol een relatief langzame reactie. Het kan echter worden versneld door de temperatuur te verhogen of door een sterkere zure katalysator te gebruiken.

De producten van de hydrolysereactie, hydroniumionen en hydroxide-ionen, kunnen verder met elkaar reageren of met andere reactanten die in de oplossing aanwezig zijn. In aanwezigheid van een sterke base, zoals natriumhydroxide (NaOH), zullen de hydroniumionen bijvoorbeeld reageren met de hydroxide-ionen om water te vormen, terwijl de methanol niet reageert.

CH3OH2+ + OH- → CH3OH + H2O

Over het geheel genomen is de reactie tussen methanol en water een omkeerbaar proces, en het evenwicht tussen methanol, hydroniumionen en hydroxide-ionen kan worden verschoven afhankelijk van de reactieomstandigheden.