1. Het zuur doneert een proton (H+) aan de base.

2. De base accepteert het proton uit het zuur.

3. Het zout wordt gevormd door de combinatie van het zure anion en het basische kation.

4. Water wordt gevormd door de combinatie van het waterstofion uit het zuur en het hydroxide-ion uit de base.

Hier is een algemene vergelijking voor een zuur-base-reactie van Arrhenius:

$$ \text{Zuur} + \text{Basis} \longrightarrow \text{Zout} + \text{Water} $$

Bijvoorbeeld Wanneer zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH) reageren, vindt de volgende reactie plaats:

$$ HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O $$

Bij deze reactie is HCl het zuur, NaOH de base, NaCl het zout en H2O het water.

Zuur-base-reacties van Arrhenius zijn belangrijk in veel chemische processen, waaronder:

- Spijsvertering :De maag produceert zoutzuur om voedsel af te breken.

- Neutralisatie :Zuren en basen kunnen worden gebruikt om elkaar te neutraliseren, wat belangrijk is in veel industriële en ecologische processen.

- Batterijwerking: Veel batterijen gebruiken zuur-base-reacties om elektriciteit op te wekken.

Zuur-base-reacties van Arrhenius zijn slechts één type chemische reactie. Er zijn nog veel meer soorten reacties, waaronder:

- Verbrandingsreacties

- Ontbindingsreacties

- Redoxreacties